电负性是元素或化合物原子吸引电子的能力，通常用Pauling电负性来表示。Pauling电负性是一个无量纲的数值，其大小与元素或化合物原子吸引电子的能力成正比。
一般来说，电负性越大的元素或化合物原子，其吸引电子的能力越强。因此，可以通过比较不同元素或化合物原子的Pauling电负性大小来判断它们的电负性大小。
例如，氧原子的Pauling电负性为3.44，而氢原子的Pauling电负性为2.20，因此氧原子的电负性比氢原子大。同样地，氮原子的Pauling电负性为3.04，比氢原子的电负性大，但比氧原子的电负性小。
总之，通过比较不同元素或化合物原子的Pauling电负性大小，可以判断它们的电负性大小。